「鉄を錆から守るためのめっき」といえば、亜鉛めっきが一般的です。
「水平リーベ僕の船、七曲シップスクラークか」でおなじみの元素周期律表。
なぜ亜鉛めっきが鉄を錆から守るのか、というポイントは、この元素周期律表にあります。

「貸そうかな、まだあるあてにするな、ひどすぎる借金」
これは、亜鉛めっきを理解するうえでカギとなる語呂合わせです。
これが表しているものは、金属のイオン化傾向の序列。

K(カリウム) ＞Ca(カルシウム) ＞Na(ナトリウム) ＞Mg(マグネシウム) ＞Al(アルミニウム) ＞Zn(亜鉛) ＞Fe(鉄) ＞Ni(ニッケル) ＞Sn(錫) ＞Pb(鉛) ＞Cu(銅) ＞Hg(水銀) ＞Ag(銀) ＞Pt(白金) ＞Au(金)

金属のイオン化傾向が大きいものほど、イオン化しやすい。
イオン化しやすいとは、金属から、金属イオンになりやすいということです。

金属から金属イオンになることを化学式で表すと、M→M2＋＋2e– 　となります。
鉄だったら、きれいな金属面（Fe）だったものが、赤錆び（Fe2＋）になる、ということです。
イオン化するということは、酸化するということ、すなわち錆びるということです。

先ほどのイオン化傾向の序列の中で、
上位にあるK・Ca・Naは空気中では金属として存在できません。
Mg・Alは空気中ではすでに錆びている状態で存在します。
その次に錆びやすいのが亜鉛、その次が鉄、そしてその次がニッケルです。
この、亜鉛と鉄とニッケルのイオン化傾向の順序が、ポイントです。

ではなぜ、鉄の上に亜鉛めっきをすると、鉄の錆を防げるのか？
鉄の上にニッケルめっきをするのでは、鉄の錆を防げないのか？

Zn(亜鉛) ＞Fe(鉄) ＞Ni(ニッケル)　というイオン化傾向をみると、
亜鉛の方が鉄よりも錆びやすい。
鉄の方が、ニッケルよりも錆びやすい。
つまり、亜鉛は、自らが先に錆びることで、素材である鉄を錆から守るのです（犠牲防食）。
ニッケルは、鉄よりも錆びにくいため、素材である鉄から先に錆びていきます。

これが、亜鉛めっきが鉄を錆から守るめっきとして機能する理由です。

めっきの技術は日々進化しており、今では亜鉛めっきよりもさらに防錆性が高い「亜鉛ニッケル合金めっき」が採用されるケースも増えています。

「亜鉛ニッケル合金めっき」については、また別の機会にご説明いたします。